Bütan
| Bütan | |
|---|---|
 | |
| Genel Özellikler | |
| Molekül Formülü | C4H10 |
| Mol kütlesi | 58,08 g/mol |
| Görünüş | renksiz gaz |
| Özellikler | |
| Yoğunluk ve faz | 2,52 g/l, gaz (15 °C, 1 Atm) |
| Sudaki çözünürlük | 6,1 mg/100 ml (20 °C) |
| Donma noktası | −138.3 °C (134.9 K) |
| Kaynama noktası | −0.5 °C (272.7 K) |
| Tehlikeler | |
| EU sınıflandırması | Aşırı Yanıcı (+F) |
| Tutuşma sıcaklığı | -60 °C |
| Kendiliğinden yanma sıcaklığı | 287 °C |
| İnfilak sınırları | 1,8–8,4% |
| İlgili bileşikler | |
| İlgili alkanlar | Propan Pentan |
| İlgili bileşikler | İzobütan |
| Aksi söylenmedikçe değerler normal koşullar içindir (25 °C ve 1 atm basınç). | |
Bütan, (ya da n-bütan) dört karbon atomu içeren dalsız bir bileşiktir: CH3CH2CH2CH3. İzobütan (i-bütan, 2-metilpropan) bütanın izomeridir, CH3CH(CH3)2.
Normal şartlar altında bütan; aşırı yanıcı, renksiz ve kolay sıvılaşan bir gazdır.
Tepkimeleri ve kullanımı
Bol oksijenli ortamlarda, bütan yanar ve karbondioksitle su buharı oluşturur:
bütan + oksijen → su * karbondioksit + su buharı
Oksijenin sınırlı olduğu durumlardaysa, karbon (tortu halinde) ya da karbon monoksit de oluşabilir.
Bütan gazı tüp içinde satılır ve LPG ya da tüpgaz olarak adlandırılır. Ayrıca çakmaklarda yakıt olarak ve sprey ürünlerde itici gaz olarak kullanılır.
| ||||||
This article is issued from Vikipedi - version of the 7/15/2014. The text is available under the Creative Commons Attribution/Share Alike but additional terms may apply for the media files.