Sodyum asetat

Sodyum asetat
IUPAC adı Sodyum asetat
Sistematik ad Sodyum etanat
Diğer adlar Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası	6131‑90‑4 (trihidrat) 127‑09‑3 6131‑90‑4 (trihidrat)
PubChem	517045
EC numarası	204-823-8
ChEBI	32954
RTECS numarası	AJ4300010 (anhidrat) AJ4580000
SMILES	[Na+].[O-]C(=O)C
InChI	1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
ChemSpider	29105
Özellikler
Kimyasal formül	C2H3NaO2
Molar kütle	82,03 g mol^−1
Görünüm	Beyaz toz
Koku	Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.[1]
Yoğunluk	1.528 g/cm^3 (20 °C, anhidrat) 1.45 g/cm^3 (20 °C, trihidrat)[2]
Erime noktası	324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat) 58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat)
Kaynama noktası	881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhidrat) 122 °C (252 °F; 395 K) (trihidrat) Bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde)	Anhidrat: 119 g/100 mL (0 °C) 123.3 g/100 mL (20 °C) 125.5 g/100 mL (30 °C) 137.2 g/100 mL (60 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C) Trihidrat: 32.9 g/100 mL (-10 °C) 36.2 g/100 mL (0 °C) 46.4 g/100 mL (20 °C) 82 g/100 mL (50 °C)[3]
Asitlik (pKa)	24 (20 °C) 4.76 CH3COOH
Baziklik (pKb)	9.25
Tehlikeler
Ana tehlikeler	Tahriş edici
NFPA 704	1 1 0
Parlama noktası	>250 °C (482 °F; 523 K)
Öztutuşma sıcaklığı	600 °C (1,112 °F; 873 K)
LD50	3530 mg/kg (oral, sıçan)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Sodyum asetat (CH₃COONa, aynı zamanda NaOAc şeklinde de ifade edilir.^[4]), sodyum etonat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanum alanına sahiptir.

Reaksiyonlar

Sodyum asetat bromoethan gibi alkil halidler ile birlikte ester oluştumak amacıyla kullanılabilir.

CH₃COONa + BrCH₂CH₃ → CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr

Sezyum tuzları reaksiyonu katalize eder.

Kaynakça

1. "Sodium Acetate". International Chemical Safety Cards. National Institute of Occupational Safety and Health. 17 Mayıs 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. http://web.archive.org/web/20160517034615/http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0565.html. 
2. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1510
3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
4. Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001).