Sodyum iyodat

Sodyum iyodat
Diğer adlar İyodik asitin sodyum tuzu
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7681-55-2
PubChem	23675764
EC numarası	231-672-5
RTECS numarası	NN1400000
SMILES	[Na+].[O-]I(=O)=O
InChI	1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
ChemSpider	22760
Özellikler
Kimyasal formül	INaO3
Molar kütle	197,89 g mol^−1
Görünüm	Beyaz ortorombik kristaller
Koku	Kokusuz
Yoğunluk	4.28 gr/cm^3
Erime noktası	425 °C ( (susuz) parçalanır[1])
Çözünürlük (su içinde)	2.5 gr/100 mL (0 °C) 8.98 gr/100 mL (20 °C) 9.47 gr/100 mL (25 °C)[2] 32.59 gr/100 mL (100 °C)[3]
Çözünürlük ()	asetik asitte çözünür alkolde çözünmez
Çözünürlük (dimetilformamid içinde)	0.5 gr/kg[2]
Tehlikeler
NFPA 704	0 1 1 OX
LD50	108 mg/kg (fare, damar içi)[2]
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Sodyum iyodat (NaIO₃) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde yangına sebep olabilir.

Hazırlama

Sodyum iyodat ,sodyum hidroksitin iyodik asitle reaksiyona girmesi ile hazırlanabilir:

HIO₃ + NaOH → NaIO₃ + H₂O

Ayrıca, iyotun sıcak ve derişik sodyum hidroksit ya da sodyum karbonat çözeltisine etkimesi ile de hazırlanabilir:

3 I₂ + 6 NaOH → NaIO₃ + 5 NaI + 3 H₂O

Reaksiyonları

Sodyum iyodat sulu çözeltilerinde hipokloritler ya da diğer kuvvetli oksitleyici maddelerle sodium periyodata yükseltgenebilir:

NaIO₃ + NaOCl → NaIO₄ + NaCl

Güvenlik

Sodyum iyodat, ısı, şok, sürtünme kuvveti gibi şartlarla; yanıcı maddeler, indirgeyici maddeler, alüminyum, organik bileşikler, karbon, hidrojen peroksit ve kükürt gibi maddelere maruz bırakılmamalıdır.

Yararlanılan kaynaklar

1. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2. 
2. http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd bas.). D. Van Nostrand Company.